【题目】可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5molL﹣1 ， 则下列说法不正确的是（ ）
A.反应速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡浓度为4 molL﹣1
C.A的转化率为25%
D.B的平衡浓度为1.5 molL﹣1

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_____________

（2）收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。

（3）用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_______________________，该实验的原理是____________________________________。

（4）如果提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________ 。

A.2，3，5-三甲基己烷

B.1，3-二甲基丁烷

C.2，3-二甲基-2-乙基己烷

D.2，3-二甲基-4-乙基戊烷

A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2CO3

【题目】对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）nC（g），符合如图所示的结论是（ ）

A.P1＞P2 ， n＞3
B.P1＞P2 ， n＜3
C.P1＜P2 ， n＞3
D.P1＜P2 ， n＜3

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

【题目】下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）

A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 ， S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ， 则△H1＞△H2
D.CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0

A.A B.B C.C D.D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。______________

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_______。

A.将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞

D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D,E+B=2D,则写出B的电子式：______，比较C、B、D结合氢离子的能力由强到弱的顺序为_________________（用化学式表示）。

（4）上表中c、h元素形成的简单离子半径之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。

A. 酚酞试液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液

A.文中叙述涉及到水解反应B.“冠带垢，和灰请漱”有甘油生成

C.文中“灰”主要为NaOHD.文中“垢”成分还有油脂