【题目】下列属于水解离子方程式且正确的是（ ）
A.HCO +H2O?H3O++CO ?
B.NH3+H2O?NH +OH﹣
C.CO +2H2O?H2CO3+2OH﹣
D.Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

A. 溶液是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀

B. 胶体是不均一、不稳定的分散系，静止易产生沉淀

C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D. 胶体中分散质粒子的大小在1—100nm之间

A. 摩尔是一个物理量

B. 摩尔表示物质的量

C. 摩尔是表示物质的数量的单位

D. 摩尔是物质的量的单位

【题目】由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 ， 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由SiO2+2C Si+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
D.SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物

【题目】三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO 被还原成Mn2+ ． 向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO 被还原成Mn2+ ． 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分别为19.98mL和20.00mL．请回答下列问题：
（1）滴定过程中，高锰酸钾应盛装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：；Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+ ．
（3）步骤三中滴定终点的判定： ．
（4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量 ． 在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量 ． （选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为 ．

A.溶于水时破坏共价键B.溶于水能促进水的电离

C.加热时可能产生氮气D.与强碱反应产生氨气

已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：

（1）写出四种元素的元素符号：W________；X________；Y________；Z________。

（2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为________价，最高正化合价为________价。

（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为________；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为________。

（4）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：________ 。

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（ ）
A.加入Al能放出H2的溶液中：ClO﹣、HCO 、SO 、NH
B.pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO
C.能使KSCN溶液变红的溶液中：Na+、I﹣、NO 、HCO
D.由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

【题目】参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

A. 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

B. 正反应为吸热反应

C. 该反应的逆反应是吸热过程

D. 图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

A.乙烯B.乙炔C.苯D.乙醇