请回答：
（1）从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是 ．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比为 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液

A. 金属性：甲>乙>丁

B. 原子半径：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外电子数相差11

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

【题目】简答题：
（1）NH4Cl溶液呈 ， 用离子方程式表示原因 ．
（2）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，其中玻璃筒内盛装溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是 ．
（3）NaHSO3溶液呈性，原因 ．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ． 已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．

A. 是否具有吸附性B. 能否发生丁达尔现象

C. 是否均一、稳定、透明D. 分散质粒子直径大小

A. 干冰、石灰石、氧化钙B. 液氯、硝酸、纯碱

C. 水、烧碱、食盐D. 氧气、盐酸、熟石灰

【题目】常温下，用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A.点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
B.点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

【题目】已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求， 92U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是

A. Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55

B. 92U和92U是同位素，核反应属于化学变化

C. 40Ca2＋与18O2具有相同的电子数

D. Si2O中电子总数为80

A. 7.5mol B. 1.5mol C. 3mol D. 3.25mol

A. 摩尔是物质的质量的单位B. 碳的摩尔质量为12g

C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D. 气体摩尔体积为22.4L/mol