A. 0.25 mol /LB. 0.15 mol /LC. 0.1 mol /LD. 0.3mol /L

（1）④、⑩的简单离子半径由大到小的顺序为_______（填离子符号）。

（2）由上述元素形成的、稳定性最好的气态氢化物的电子式为_______。

（3）②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生化合反应，所得产物中包含的化学键类型为_________________。

（4）⑧、⑩的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________（填化学式）。

（5）写出⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液之间反应的离子方程式：_______________________________________________。

A. 2（x＋n） B. 2（x－n） C. 2x D. n＋2

A. 分子的数目B. 分子的大小C. 气体的温度D. 气体的压强

【题目】现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/l，则c（SO ）=；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 ．

（1）写出元素符号：乙_________ 丁__________。

（2）甲、丙两元素可形成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为___________。

（3）下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是________（填选项字母）。

A．各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物

B．随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低

C．各元素单质均能与水反应生成氢气

D．各元素单质均能保存于煤油中

（4）乙和丁形成的化合物的类型是_________化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程：____________________________________________________。

【题目】水的离子积常数KW与温度t（℃）的关系如图所示：
（1）若t1=25℃，则KW1=；若t2=100℃时，KW2=10﹣12 ， 则0.05molL﹣1的Ba（OH）2溶液的pH= ．
（2）已知25℃时，0.1L0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）： ． 溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ．
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH（酸）+pH（碱）= ．

（1）话中描述的物质是一种最简单有机物甲烷，其分子的结构式为_______。

（2）写出“顷许如雷声，火焰出”涉及的化学反应方程式：_____________________。

（3）下列有关甲烷的说法正确的是________（填选项字母）。

A．它属于化石能源

B．它的分子中含有非极性键

C．它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

D．（2）中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成

（4）甲烷不仅可以直接用来燃烧，还是重要的化工原料，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式为__________________，反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为_______。

【题目】CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（ ）
A.75%
B.25%
C.88%
D.32%

A. 950mL 111.2 g B. 500mL 117.0 g

C. l000mL 117.0 g D. 任意规格 111.2 g