（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_____，最活泼的非金属元素是_______________

（2）化学性质最不活泼的元素是______________，其原子的原子结构示意图为___________；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是____________，

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是_______；

A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C. 用酒精萃取碘水中的碘

D. 用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物

【题目】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现．下列有关说法中，正确的是（ ）
A.H2与H3属于同素异形体
B.O2与O4属于同位素
C.C60的质量数为720g/mol
D.N5+中含有36个电子

【题目】新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（ ）
A.该储氢装置的电流效率η=64.3%
B.D电极室发生的所有的电极反应为：C4H6+6H++6e﹣═C6H12
C.B电极为电源的负极
D.H+由D电极室移向E电极室

（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是：_____________________________________________。

（2）制取氨气时的化学反应方程式为：___________________________________________。

（3）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是________________________。

（4）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是：____________________________________________________。

（5）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 _______________________ 。

A. 铜质器皿上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 铝表面生成致密的保护膜

C. 大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D. 钠露置空气中表面变暗

【题目】下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
A.NaOH，KOH，RbOH的碱性逐渐增强
B.HCl，H2S，PH3的稳定性逐渐减弱
C.Na，K，Rb的原子半径依次增大
D.HF，HCl，HBr，HI的稳定性逐渐增强

A.无机盐和糖类B.水和核酸

C.蛋白质和蛋白质D.水和蛋白质

【题目】25℃时，已知溶液中pH=﹣lg c（H+），KW=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， KW是只与温度有关的常数，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣10 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是 ．
（2）HA的电离方程式是 ．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积
D.c（OH﹣）
（4）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4 ， 使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加mL该浓度的 NaHSO4溶液．

【题目】依据事实写出下列反应的热化学方程式．
（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
（2）已知2.0g燃料肼（N2H4）气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为
（3）2molAl（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8KJ的热量．此反应的热化学方程式为
（4）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2（标准状况）并放出68.35KJ的热量．写出此反应的热化学方程式 ．