【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（ ）
A.S→SO3→H2SO4→SO2
B.N2→NO→NO2→HNO3
C.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
D.Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3

（1）O、O、H、H四种核素最多可以组成 ______ 种水分子。

（2）24g 12C18O2 分子含有中子______mol，质子数为__________；画出CO2的电子式：__________.

（3）请画出O2-微粒的结构示意图： ______ ．

（4）工业上可由N2和H2合成NH3．已知该反应为放热反应． 写出NH3的结构式______。写出该反应的化学方程式 ______ ．

（5）下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．

①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰

⑥Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑦灼热的木炭与CO2反应

写出Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式：_________________．

A. ⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大

B. ⑤的三种核素的化学性质不相同

C. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

D. ⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

A. 1摩尔水的质量B. 1摩尔水蒸气的质量

C. 1摩尔水的体积D. 1摩尔水蒸气的体积

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

（2）稀释浓H2SO4时，要将____沿容器壁缓缓地加入____中，边加边___冷却。

【题目】下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（ ）
A.反应Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图
B.氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O
C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态
D.催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率

（1）检验如图装置气密性的最简便方法为： ．
（2）H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为 ．
（3）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是（填实验序号）．
（4）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=（若忽略溶液混合前后体积的变化）．
（5）小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①、②、③K+对该反应有催化作用．

【题目】硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低．
（1）以黄铁矿为原料生产SO2时反应的化学方程式为： ， 该反应在中进行（填设备名称）；
（2）某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO2的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示，则生产过程中，最适合的生产条件是；

（3）接触室内有一热交换器，其作用是 ， 若将从C处（如图）出来的气体通入BaCl2溶液中，则主要负电离子方程式为（写总反应式）；
（4）下列做法中，与提高硫酸工业的经济效益无关的是；a．适当地对黄铁矿进行粉碎
b．在接触室中使用适当过量的O2
c．利用生产中的余热发电或供暖
d．对废水进行无害化处理后再排放
（5）硫酸工业会产生许多对环境有害的物质，因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求；①某市计划建一个硫酸工厂，厂址有A、B、C三个地方可供选择，假设最终该厂建在B地，你认为选择B地建厂的理由是（至少回答两点）、；
②将尾气中SO2在一定条件下转化为CaSO4 ， 然后利用焦炭将其转化为CaS（另有一种可燃性气体生成）具有重要的意义，写出CaSO4转化为CaS的化学方程式；
（6）若用等质量的硫磺，FeS2生产硫酸，假设原料的总利用率均为90%，则二者得到的硫酸质量比为 ．

【题目】俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子。其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是( )

A. 115号元素衰变成113号元素是化学变化

B. 115号元素X的近似相对原子质量为288

C. 113号元素的原子最外层有3个电子

D. 因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素