A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s

A. H+B. Fe2+C. Cu2+D. Al

【题目】如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（ ）
A.某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液
B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
C.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
D.某盐溶液可能是CuSO4溶液

试回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（2）①中的实验现象为________________________________________________。

（3）观察到②中的品红溶液________，证明SO2有________。

（4）观察到③中的H2S溶液________，证明SO2有_____________。

（5）观察到④中的碘水________，证明SO2有________。

（6）⑤中NaOH溶液的作用是_________，有关反应的化学方程式为：_________________，此反应说明SO2是________氧化物

A. 碱性氧化物均为金属氧化物

B. 河海交汇处可沉积成沙洲是胶体的聚沉

C. Fe(OH)3胶体无色透明，能产生丁达尔效应

D. 我国试采可燃冰获得成功，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷属于有机物

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.3.4gNH3中含有电子数为2NA
B.0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 数目为0.1NA
C.常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NA
D.足量的MnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的分子数为0.1NA

【题目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的 ，下列叙述正确的是（ ）
A.从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol?L﹣1?min﹣1
B.随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
C.达到平衡时，B的转化率为20%
D.该温度下，反应的平衡常数K=

A. 能透过滤纸B. 能透过半透膜

C. 分散质颗粒直径都在1～100nm之间D. 呈红褐色

（1）过程①采用灼烧的方法，灼烧时用到的仪器是________(填字母)。

a．坩埚 　　 b．漏斗 　 c．量筒　　　 d．蒸发皿

（2）铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜　的方法（写出实验操作，现象及结论）是______________________________________________________________。

（3）途径Ⅰ中的氧化还原反应化学方程式是_________________________________________________。

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的一处优点是________。

【题目】下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A.①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al
B.②中Al作负极，OH迁移方向：Al→外电路→Mg
C.③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑
D.④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e+2H2O═4OH