A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===Z(g)

B. 反应开始到10s时Y的转化率为79.0%

C. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

D. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2
C.磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.用氨水吸收足量的SO2气体：OH﹣+SO2=HSO

【题目】如图甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式 ， 电子的移动方向为 ．
②乙中总反应的离子方程式为 ， Cl﹣移向电极（填Fe或C）．
③将湿润的淀粉﹣KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 ． 若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为： ．
（2）如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO的质量为 ．

【题目】下列方法中不能证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是

A. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

B. 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

C. 单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

D. 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

A. N4与N2互为同素异形体

B. 1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量

C. N4变成N2是化学变化

D. N4分子中有6个共价键

下列说法正确的是

A. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程

B. CO和O生成CO2是吸热反应

C. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程

D. 在该过程中，CO断键形成C和O

（1）写出对应装置中选用的物质：A______________________，B________________，C________________；

（2）其中装置B中所盛试剂的作用为___________________；C中反应的离子方程式为_______________________________。

（3）乙同学的实验原理是________________________________________________；写出B处的离子方程式：________________________________。

【题目】如图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）．其中A为黄绿色气体单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取刺激性气味气体F；F与G的组成元素相同．G与I分子所含电子数相同．请回答：
（1）写出B、I的化学式B ， I ．
（2）反应④的实验现象为；写出F的一种具体用途 ．
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为： ．
（4）写出反应③的化学方程式 ．

【题目】有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量mg样品（在2～3g范围内）；
②向样品中加入10mL 6molL﹣1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．
试回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是 ．
（2）加入氯水后，反应的离子方程式为 ．
（3）若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）．
A.H2O2
B.碘水
C.NaClO
（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 ．
（5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 ．

CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ， 然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式
（4）当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 ． （已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ， 用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式 ．