A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶液 D. 胶体

【题目】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol﹣1
①上述反应中每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子的物质的量为mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJmol﹣1 ， 则反应：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H= ．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2 （g）CH4 （g）+2H2O（g）△H=QkJmol﹣1 ， 向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人2molCO2和8mol H2 ， 在 300℃时发生上述反应，达到平衡时，测得CH4的浓度为0.8molL﹣1 ， 则300℃时上述反应的平衡常数K= ． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的Q（填“＞”或“＜”）0．

A.石灰石B.Ca(OH)2C.CaCO3D.CaO

【题目】铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：
已知：部分物质沉淀的pH如表：

请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ， 然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．
（3）当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 ． （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ， 用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式 ．

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL﹣1min﹣1 ， 则2min时c（A）=molL﹣1 ， C的物质的量为mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有 a．压强不随时间改变
b．v（A）：v（b）=1：1
c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等
d．C的百分含量保持不变
（4）880℃ 时，反应 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ．
（5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为℃．
（6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图 ．

A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B. 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价

C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固体混合物，可用升华法分离

【题目】下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
A.c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）+c（CO ）
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL﹣1min﹣1 ， 则2min时c（A）=molL﹣1 ， C的物质的量为mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有 a．压强不随时间改变
b．v（A）：v（b）=1：1
c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等
d．C的百分含量保持不变
（4）880℃ 时，反应 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ．
（5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为℃．
（6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图 ．

（1）A为______，C为______．（填元素符号）

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：______．

（3）A、B两元素形成的化合物属______（填“离子”或“共价”）化合物．

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：______．

【题目】密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A.T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反应为吸热反应
B.T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
C.T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
D.T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反应为放热反应