【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA
B.常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
C.标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

【题目】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A.质子数为17、中子数为20的氯原子 Cl
B.氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
C.氯分子的电子式：
D.氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl

【题目】下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（ ）
A.蛋白质
B.淀粉
C.纤维素
D.油脂

A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

B.氢离子（H ） 实质上是一个裸露的质子

C.核外电子排布相同的微粒， 其化学性质也相同

D.非金属元素原子最外层电子数都大于 4

A.分液漏斗在使用前应检查其是否漏水

B.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网

D.定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配制

【题目】某学生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步： A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；
（2）上述B步骤操作的目的是；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是 ． （填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）A步骤中，使用的指示剂为 ， 判断到达滴定终点的实验现象是：；
（5）如图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为mL，图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了mLKOH标准溶液
（6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为 ． （保留小数点后四位）

【题目】苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（ ）
A.都属于芳香烃
B.都能使KMnO4酸性溶液褪色
C.都能在空气中燃烧
D.都能发生取代反应

A. 16g CH4 B. 9mLH2O C. 11.2LO2(标况) D. 0.8molH2SO4

（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是______

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式___________________________________，本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为____________

（3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数为_________

（4）硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式：______________，本反应的现象__________

（1）写出反应的化学方程式______________；

（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。（填序号）

（3）实验时若观察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色, 则A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。

（4）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。