A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B. 将温度计水银球插入自来水中

C. 冷水从冷凝管下口入，上口出

D. 若开始加热后发现忘记放入沸石，应待溶液冷却后，重新加入

【题目】聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：
已知：CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖．请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为 ， B的结构简式为；
（2）请写出F中含氧官能团的名称；
（3）反应①～④中属于加成反应的是；
（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式 ．

【题目】废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）2+4，反应中H2O2 的作用是 ．
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）2+4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： ． 操作②用到的主要仪器名称为 ， 其目的是（填序号） ．
a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液．阴极析出铜，阳极产物是 ． 操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 ．
（4）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 ．

【题目】已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（ ）
A.在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B.H2（g）+ ?O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C.氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
D.任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是 ．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是 ．

（3）已知： 计算上述反应的△H=kJmol﹣1 ． 若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 ． 此时，该反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．

（4）由图Ⅰ可知，T1T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是 ．

A.0.09%B.0.9%C.1.9%D.9%

A. 通常情况下，N2比NO稳定

B. “雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为179.3kJ

D. NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去

【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.1L 0.5molL﹣1氨水中所含NH4+数为0.5NA
B.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA
C.标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子
D.1 mol 中含碳碳双键数为3 NA

【题目】利用二氧化铈(CeO2)在太阳能的作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2(m-x)CeO·xCe+xO2、(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO。下列说法不正确的是

A. CeO2·xCe是该反应的催化剂 B. 该过程中CeO2没有消耗

C. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 D. O2在第一个反应中作氧化产物

A. 简单氢化物的沸点: ④>⑤>⑨

B. 该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB族

C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11

D. 同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数