A.碱石灰B.浓硫酸C.硫酸铜粉末D.生石灰

【题目】可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

【题目】已知断裂1molC﹣H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1mol C﹣C键，要吸收热量347.4kJ；生成1mol C═C键，会放出热量615.3kJ；生成1mol H﹣H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应放出251.2 kJ的热量
B.该反应吸收251.2 kJ的热量
C.该反应放出125.6 kJ的热量
D.该反应吸收125.6 kJ的热量

【题目】工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ， 装置B中加入的试剂是 ．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 ． 尾气的成分是 ． 若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、 ．
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ， 检验FeCl3常用的试剂是 ． 欲制得纯净的FeCl2 ， 在实验操作中应先点燃处的酒精灯，目的是 ．

【题目】工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ， 装置B中加入的试剂是 ．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 ． 尾气的成分是 ． 若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、 ．
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ， 检验FeCl3常用的试剂是 ． 欲制得纯净的FeCl2 ， 在实验操作中应先点燃处的酒精灯，目的是 ．

A. CO-酸性氧化物 CaO-碱性氧化物

B. 冰水混合物-混合物 胆钒-纯净物

C. 烧碱-碱 硫化氢——酸

D. NaHSO4-一元酸 BaSO4-强电解质

A.制食盐B.制肥皂C.印染D.造纸

【题目】聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：
已知：CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖．请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为 ， B的结构简式为；
（2）请写出F中含氧官能团的名称；
（3）反应①～④中属于加成反应的是；
（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式 ．

I.H2S的除去，生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。

(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_____。

(2)由图甲和图乙判断他用硫杆菌的最佳条件为_______。在最佳条件下，该反应的加热方式为_________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________。

II.为研究硫酸饮的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D四个反应瓶中，收集产生的气体，在关数据如下:

(1)实验过程中需记录的数据是___________。

(2)上表中的V2=_______，V3=_________。

A.固定铁圈B.点燃酒精灯C.放置酒精灯D.将蒸发皿放在铁圈上