【题目】将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）： 回答下列问题：

（1）电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是（填选项）．
A.2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑
B.2H++2e﹣=H2↑
C.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑
D.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
（2）操作Ⅰ的名称是 ， G的结构简式是 ．
（3）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式：　　．
（4）写出下列化学方程式并指出其反应类型：A→B方程式： ．
E→F方程式： ．
指出反应类型：A→B ， E→F ．

【题目】胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJmol

【题目】下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl ⑤FeCl3 ．
A.只有①②③
B.只有④⑤
C.只有①③④
D.全部

A.H2B.HC1C.Na2OD.CO2

【题目】将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（ ）
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.反应中共消耗Zn 65g
C.气体A中SO2和H2的体积比为1：4
D.反应中共转移电子2mol

注:转化关系中，②表示C与丙反应生成丁。

(I)反应中MnO2的作用为_____，有1molA完全反应生成B、C转移____mol电子；

(II)若反应①除生成甲外，还生成丙，回答(1)、(2)小题:

(1)反应②的化学方程式:_______________。

(2)写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式:____________。

(III)若丙为无色有刺激性气味的气体，可以使品红溶液褪色，回答(3)、(4)小题:

(3)写出下列化学方程式②:__________________；③(甲足量):_________________。

(4)检验乙溶液中离子的实验方法为______________。

【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ． 则△H1＞△H2
C.同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D.在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJmol﹣1 ， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol﹣1

【题目】下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）
A.浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处
B.少量的金属钠应保存在煤油中
C.烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
D.用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O﹣16 Na﹣23）（ ）
A.25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
B.100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+
C.将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 molL﹣1
D.20g重水（D2O）所含的电子数为10NA

【题目】如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（ ）
A.如图所示的反应均为氧化还原反应
B.比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2