A. Cu丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖

A. 16.5 g/mol B. 111 g/mol C. 55 g/mol D. 27.5 g/mol

【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A.碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉，将A，B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

A.只放出能量B.只吸收能量

C.先放出能量，再吸收能量D.先吸收能量，再放出能量

【题目】A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1）A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为 ．
（2）比较E、F的第一电离能：E（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 ．
（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在（填字母）． a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键
（5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为gcm﹣3 ． （用含a、d的代数式表示）

【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K= ，已知1100℃时K=0.263
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”）
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025molL﹣1、c（CO）=0.1molL﹣1 ， 在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．

A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

【题目】A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1）A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为 ．
（2）比较E、F的第一电离能：E（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 ．
（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在（填字母）． a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键
（5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为gcm﹣3 ． （用含a、d的代数式表示）

【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A.电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
B.由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形
C.根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D.液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大

A.只有静电斥力B.只有静电引力

C.分子间作用力D.既有引力又有斥力