【题目】已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O，现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：
请回答下列问题
（1）B中官能团的名称 ， A的核磁共振氢谱有个吸收峰；G→H的反应类型 ．
（2）M的结构简式
（3）写出下列反应的化学方程式①A→B②H→I
（4）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有种，写出其中一种A．分子中含有苯环
B．能发生水解反应
C．能发生银镜反应
D．与FeCl3溶液反应显紫色．

（1）M在元素周期表中的位置_________________，写出Z的离子结构示意图___________。

（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式________________。

（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________。

（4）写出单质R的一种工业用途_______________________。

（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。

（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

（7）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________________________，已知QX5中含有离子键和极性键，写出它的电子式______________。

【题目】按照要求填空：
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上． 同位素 ， 同素异形体 ， 同分异构体 ， 同系物 ．
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；
⑤ 与 ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦ 和 ；⑧ 和 ；
（2）完成离子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2++CO2↑+
（3）命名有机物：
（4）写出乙酸与甲醇（CH3OH）酯化的化学方程式 ．
（5）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池：通甲烷的铂丝为原电池的极，发生的电极反应为 ．
（6）PET是涤纶的主要成分，可用作饮料瓶、磁带和胶片的片基等，其结构简式如图： ．该高分子材料是由两种单体通过缩聚反应制备而成，其单体的结构简式为和 ．

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）③的气态氢化物的电子式 ．
（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式、 ．
（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为色．

【题目】根据所学知识回答问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4 ， 氧化产物为 ， 若有3molFeS2参加反应，转移mol电子．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， 并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5molL﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+ ， 则参加反应的铁粉的质量为 ．

【题目】当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（ ）
A.碘蒸气和氢气化合生成碘化氢
B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C.二氧化碳通入澄清石灰水
D.氨的催化氧化反应

【题目】工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收． a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ．
（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4 ， 若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 ．

A.晶体的质量减小，形状改变B.晶体的质量不变，形状不变

C.晶体的质量增加，形状改变D.晶体的质量不变，形状改变

【题目】下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（ ）
A.实验室用装置制取氨气
B.用装置吸收氨气，并防止倒吸
C.用装置稀释浓硫酸
D.用装置除去CO2中的HCl

【题目】按照要求填空：
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上． 同位素 ， 同素异形体 ， 同分异构体 ， 同系物 ．
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；
⑤ 与 ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦ 和 ；⑧ 和 ；
（2）完成离子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2++CO2↑+
（3）命名有机物：
（4）写出乙酸与甲醇（CH3OH）酯化的化学方程式 ．
（5）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池：通甲烷的铂丝为原电池的极，发生的电极反应为 ．
（6）PET是涤纶的主要成分，可用作饮料瓶、磁带和胶片的片基等，其结构简式如图： ．该高分子材料是由两种单体通过缩聚反应制备而成，其单体的结构简式为和 ．