【题目】已知反应：2NO2 （红棕色）N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）
A.b点的操作是压缩注射器，平衡正向移动
B.c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C.d 点：v（正）＞v（逆）
D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A.碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
C.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D.若将图中阳离子膜去掉，将A，B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

【题目】足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（ ）
A.水
B.NaOH固体
C.Na2CO3固体
D.NaNO3溶液

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1.8g重水中含有的电子数为NA
B.1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl﹣ 数为0.3NA
C.25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2NA
D.标准状况下，2.24L NO和NO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

【题目】下面各装置图能达到实验目的是（ ）
A.实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中
B.实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2
C.实验Ⅲ制取氨气
D.实验Ⅳ褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应

【题目】已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（ ）
A.①可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B.①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.②可能为2NO+O2═2NO2
D.②可能为CO +H2O+CO2═2HCO

A.浓硫酸溶于水，只发生扩散过程

B.浓硫酸溶于水，只发生水合过程

C.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量

D.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量

A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

A. 1∶1∶1 B. 3∶2∶3 C. 5∶5∶4 D. 无法计算