(1)实验室制备NH3,下列方法中可以选用的是_______________。

A.固态氯化铵与熟石灰混合加热 B.固态氯化铵加热分解

C.碱石灰中滴加浓氨水 D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

(2)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收所得气体制取硝酸(固定装置略去):

①盛装氨水仪器的名称是________。甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，则锥形瓶内固体X的化学式为____________。

②乙装置中药品的名称是_________。写出受热时丙装置发生反应的化学方程式________。

③当戊中观察到______现象，则说明戊中制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，并没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因________，如何改进装置_________。

(3)若将氨气和氯气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_____________。

【题目】如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（ ）
A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是X＞Y＞R
C.Y，R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
A.2H++2e﹣═H2↑
B.Fe2++2e﹣═Fe
C.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.Fe3++e﹣═Fe2+

【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
A.4Q1+0.5Q2
B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2
D.4Q1+0.5Q2+9Q3

【题目】影响化学反应速率的主要因素是：①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质（ ）
A.①②③④⑤
B.⑤
C.①④
D.①②③④

A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中

C.加热KClO3和MnO2固体混合物制O2D.H2和O2反应生成水

【题目】有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（ ）
A.氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
B.明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
C.纯碱去除油污：CO32﹣+H2O?HCO +OH﹣
D.氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【题目】某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是（ ）
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解
D.淀粉已发生水解，但不知是否水解完全

(1)Cl2为制备

①该小组同学选用KMnO4固体和浓盐酸混合快速制备Cl2,气体发生装置应选择__(填大写字母)，该反应的离子方程式为___________。

②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)Cl2的性质实验

Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应，随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后逐渐褪色。

①装置B中发生反应的离子方程式为___________。

②装置A中溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。

(3)后续实验探究

为了探究上图A装置中溶液红色褪去的原因，该小组取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化学式)后，溶液逐渐恢复为红色，由此得出结论:SCN-被Cl2氧化。

为了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的产,该小组又做了如下探究:

①查阅资料，发现SCN-中氮元素为-3价、碳元素为+4价。

②取A中褪色后的溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。

请结合以上实验探究结果写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为_____________。

【题目】下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）
A.此装置能将化学能转变为电能
B.石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D.电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O