【题目】下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A.HCl→Cl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe

（1）将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别侵入冷水和热水中，观察到的现象是______________________，由此得出的结论是_______________________________________。

（2）某同学根据原电池原理。将离子反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池，在该原电池中，以FeCl3 为电解质溶液，以石墨为正极材料，负极材料应选用_______________，负极上发生________反应（填写“氧化“或“还原”）。当反应进行一段时间，测得负极电极质量减轻了6.4g，原电池的电路中转移电子的物质的量是____________________________。

（3）从能量角度看，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。

已知：断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂气态ImolI-I键吸收的能量为151kJ，形成lmolH-I键放出的能量为299kJ。

则由氢气和碘蒸气反应生成1molHI需要________（填“放出“或“吸收”）_______kJ的热量

【题目】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL﹣1 ． 下列判断正确的是（ ）
A.A的转化率为40%
B.2 min内B的反应速率 为0.2 mol（Lmin）﹣1
C.x=2
D.若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2(g)发生反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表：

下列说法不正确的是

A. 使用催化剂能够改变反应速率

B. 达到6s时，反应停止，不再进行

C. 在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化

D. 生成Cl2的平均反应速率，0~2s内平均速率比2~4s大

【题目】从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（ ）
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4

【题目】对下列四种有机物的分析，正确的是（ ）
A.水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应
B.乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成
C.四种有机物都含有碳碳双键，都能和氢气发生加成反应
D.四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应

A. 原子半径大小顺序：D>C>B>A B. 最简单气态氢化物的稳定性：B>C

C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键

A. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀

B. 石膏点豆腐

C. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞

D. 江河入海处，易形成沙洲

下列判断不合理的是

A. 镓为+3价 B. 碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3

C. Ga2O3能与强酸、强碱反应 D. NaGaO2与CO2反应，说明镓的金属性强于铝

【题目】下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）
①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3
NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．
A.△Hl＞△H2 ， △H3＞△H4
B.△H1＞△H2 ， △H3＜△H4
C.△H1=△H2 ， △H3=△H4
D.△Hl＜△H2 ， △H3＜△H4