【题目】已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )
A.升高温度，K减小
B.减小压强，n(CO2)增加
C.更换高效催化剂，α(CO)增大
D.充入一定量的氮气，n(H2)不变

【题目】某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）环形玻璃搅拌棒的作用是 ．
（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/（g℃），则该反应的中和热△H= ．
（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物

B. 只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

C. NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键

D. 化合物MgO、H2O中化学键的类型相同

【题目】“民以食为天，食以安为先”．下列做法会危害食品安全的是（ ）
A.回收餐桌废油加工成化工原料
B.给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液
C.在熟食中加适量的食品添加剂
D.食盐加碘、酱油加铁

A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH

【题目】恒定温度为T1℃时，在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，发生反应：
2X（g）+Y（g）2Z（g），X的转化率随时间的变化关系如图所示．

（1）第2min时的反应速率v1（X）（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min时的反应速率可v2（X），原因是 ．
（2）反应在0～10min内Y的平均反应速率v（Y）=molL﹣1min﹣l ．
（3）T1℃温度下反应的平衡常数K1为 ， 若在第10min后压缩容器容积，X的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数 ．
（4）若升高温度到T2℃（ T2＞T1），平衡时X的转化率减小，则该反应的△H0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于 ．

【题目】现有25℃时pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：
（1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=
（2）加水稀释，需加水的体积为mL．
（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为mL．（精确到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为mL．

【题目】恒定温度为T1℃时，在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，发生反应：
2X（g）+Y（g）2Z（g），X的转化率随时间的变化关系如图所示．

（1）第2min时的反应速率v1（X）（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min时的反应速率可v2（X），原因是 ．
（2）反应在0～10min内Y的平均反应速率v（Y）=molL﹣1min﹣l ．
（3）T1℃温度下反应的平衡常数K1为 ， 若在第10min后压缩容器容积，X的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数 ．
（4）若升高温度到T2℃（ T2＞T1），平衡时X的转化率减小，则该反应的△H0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于 ．

【题目】现有25℃时pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：
（1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=
（2）加水稀释，需加水的体积为mL．
（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为mL．（精确到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为mL．

A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B. 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）

C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等