A.BaCO3B.BaCl2C.BaSO4D.BaSO3

(1)反应速率最大的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，该时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是______________________。从影响反应速率的外界条件分析原因是_______________________________________。

(2) 反应速率最小的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

(3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填序母)。

A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，

【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
A.催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ， 则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=

【题目】某有机物的结构简式为，关于该有机物的说法不正确的是(　　)

A. 1 mol该有机物能与2 mol NaOH发生反应

B. 1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2

C. 1 mol该有机物能与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2

D. 1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应

A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B. 1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol

C. 1mol偏二甲肼的质量为60 g D. 6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子

【题目】某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）环形玻璃搅拌棒的作用是 ．
（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/（g℃），则该反应的中和热△H= ．
（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

【题目】锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
（1）用碳酸锂和反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为。
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是。
（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为学科&网高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是。
（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF3和。

【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
（1）碳酸钠俗称 ， 可作为碱使用的原因是（用离子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反应2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol1 ， 该反应的平衡常数表达式K=。
（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ， Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

A.Cl2B.NANO3C.SO2D.硫酸溶液

①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、O3

③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④