【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为。
（2）X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。
（3）Y在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化学式为。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是。

（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为________________、________________。

（2）E的结构简式为_________。

（3）B的官能团名称为________，对B的描述正确的是________。

①有毒 　②无色无味 ③密度比水小　 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色

⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质

⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物

A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥

（4）写出下列反应的化学方程式：

①写出不含18O的A与用18O标记的B在一定条件下发生反应的化学方程式(注明条件和18O的位置)：

_______________________________________________________________________，

④E和水反应生成B的方程式(注明条件)：

_______________________________________________________________________，

⑤作为家庭中常见的物质,高分子化合物F给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，反应⑤的方程式为：___________________________________________________________，

写出有机物B遇到红热的铜丝在空气中反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

【题目】[选修3：物质结构与性质]
（1）19-Ⅰ 下列叙述正确的有（ ）
A.某元素原子核外电子总数是最外层学@科网电子数的5倍，则其最高正价为+7
B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
（2）19-Ⅱ ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为 ， 原子间存在的共价键类型有 ， 碳原子的杂化轨道类型为。

2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为 ， 分子的立体构型为 ， 属于分子（填“极性”或“非极性”）。
3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性、共价性。（填“增强”“不变”或“减弱”）
4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为
g·cm-3。

A.Ba2+、K+、CO32-、Cl-B.Mg2+、NO3-、Ac-、H+

C.Cu2+、Na+、Br-、SO42-D.NH4+、Fe3+、I-、OH-

【题目】“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”．下列有关知识叙述正确的是（ ）
A.氢气是未来的理想燃料
B.苯酚不能用于杀菌消毒
C.人体缺铁易引起甲状腺肿大
D.乙醇是不可再生的生物质能源

A.氨水与硫酸发生中和反应B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝

C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D.浓氨水易挥发

A. 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处

B. 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡

C. 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘

D. 漏斗下端紧靠烧杯内壁

【题目】[选修5：有机化学基础]
（1）18-Ⅰ.
香茅醛（ ）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有（ ）
A.分子式为C10H18O
B.不能发生银镜反应
C.可使酸性KMnO4溶液褪色
D.分子中有7种不同化学环境的氢
（2）18-Ⅱ.
当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2 ， R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：
R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O
一般用Williamson反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成 （乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
Ⅰ：
Ⅱ：①
②
③
回答下列问题：
1）路线Ⅰ的主要副产物有、。
2）A的结构简式为。
3）B的制备过程中应注意的安全事项是。
4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为。
5）比较两条合成路线的优缺点：。
6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有种。
7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线。

【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：

回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是 ， “滤渣1”中主要含有（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是。

（1）仪器A的名称是____________。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为（含条件）________________________。

（3）为在E装置中收集到干燥纯净的氯气，装置C中盛放的试剂为_____________（填写名称），作用是____________________________。

（4）F处盛有Na2S溶液，可用置换反应的原理证明氯的非金属性强于硫。反应的离子方程式为 _________________________________________。

（5）G中加入的是淀粉碘化钾溶液，发生反应的现象为_____________________________________。

（6）H为尾气处理装置，写出该装置中的离子方程式_________________________。有人认为，用NaOH溶液吸收尾气，可能会引起倒吸。下列装置中，能起到防倒吸作用的是_______（填序号字母）。