【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体， 溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增 大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和2H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ， 平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。
（3）由N2O、H2O反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2 ， 其△H= kJ/mol。

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2

【题目】一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
A.H2O的还原
B.NiO（OH）的还原
C.H2的氧化
D.Ni（OH）2的氧化

【题目】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol/L，pH为 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
（4）右图所示原电池正极的反应式为 。

【题目】若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（ ）
A.硫酸
B.水
C.溴水
D.酸性高锰酸钾溶液

A.a＋m＋nB.a－m－nC.m＋n－aD.m－n－a

A.晶体形状不变B.晶体溶解，溶液的浓度变大

C.晶体不溶解，溶液浓度不变D.晶体形状改变，溶液浓度不变

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) +Q1

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +Q2

则Q1和Q2的关系为

A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.2Q1=Q2

【题目】将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（ ）
A.CH3CH2Br
B.CHBr2CHBr2
C.CBr3CBr3
D.HBr