A. 简单离子半径：W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

【题目】欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（ ）
A.漏斗
B.长颈漏斗
C.分液漏斗
D.直形冷凝管

①氯气（HCl）：气体通过饱和食盐水

②NaCl固体（I2）：升华

③NaBr溶液（NaCl）：加AgNO3溶液过滤

④溴水（I2）：加苯萃取后分液

A.①②B.③④C.①②③D.全部

（1）A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是___________；

（2）B中加入的是碱石灰，其作用是___________；

（3）实验时C中观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式是_____________；

（4）试管D中收集到的物质是___________，向其中滴加酚酞试液，溶液变_____色，原因是___________________（用电离方程式表示）。

【题目】下列实验操作或记录正确的是（ ）
A.用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C.用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL﹣1500 mLNaOH溶液
D.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

①A为_____________；

②F G的化学方程式为______________________；

③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________。

④若CO2气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用_______试剂；

（2）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

① 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_____周期，第____族；

② PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________；

③ PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；

④ PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。

A.N2B.H2C.SO2D.CO2

【题目】将1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示

（1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲 线（I ）所示，则该条件可能是：（填序号）
①恒容条件下，升高温度
②恒温条件下，缩小反应容器体积
③恒温条件下，扩大反应容器体积
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为 ．
（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线 ．
（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）

【题目】下列属于氧化还原反应的是（　　）
A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
B.Na2O+H2O═2NaOH
C.2KI+Br2═2KBr+I2
D.MgO+2HCl═MgCl2+H2O

【题目】工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ， 装置B中加入的试剂是 。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是。
（3）若操作不当，制得的FeCl2 ， 会含有少量 FeCl3 ， 检验FeCl2常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ， 在实验操作中应先 ， 再 。