A. 该装置将化学能转化为电能，电流方向为ba

B. 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

C. 催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15

【题目】四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：W＜X＜Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

【题目】下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（ ）
A.试管、蒸发皿
B.试管、烧杯
C.试管、平底烧瓶
D.蒸发皿、圆底烧瓶

【题目】根据题意填空
（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．可选试剂：①0.1molL﹣1KI溶液；②0.1molL﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ．
实验步骤：①取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1molL﹣1FeCl3溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl4 ， 用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂（填试剂序号），若现象为 ， 该反应有一定的限度．
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察（填现象），定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3溶液更为合理，其理由是 ． 写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式： ．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是（填序号）．
①收集40mL气体所需要的时间 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度．

【题目】根据题意填空
（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．可选试剂：①0.1molL﹣1KI溶液；②0.1molL﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ．
实验步骤：①取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1molL﹣1FeCl3溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl4 ， 用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂（填试剂序号），若现象为 ， 该反应有一定的限度．
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察（填现象），定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3溶液更为合理，其理由是 ． 写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式： ．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是（填序号）．
①收集40mL气体所需要的时间 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度．

【题目】已知断裂1mol H2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（　　）
A.断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4 KJ?mol﹣1
C.2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ?mol﹣1
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ?mol﹣1

【题目】常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：
（1）该温度时氨水的电离平衡常数K= ．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离 的c（OH﹣）大小顺序为 ．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 ．
A.c（H+）c（OH﹣）
B.
C.
D.
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O两种形式） ．
A.点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
B.点 c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
C.点 d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH= ， d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为 ．

【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B.Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族

【题目】将1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示

（1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲 线（I ）所示，则该条件可能是：（填序号）
①恒容条件下，升高温度
②恒温条件下，缩小反应容器体积
③恒温条件下，扩大反应容器体积
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为 ．
（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线 ．
（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）

【题目】常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：
（1）该温度时氨水的电离平衡常数K= ．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离 的c（OH﹣）大小顺序为 ．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 ．
A.c（H+）c（OH﹣）
B.
C.
D.
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O两种形式） ．
A.点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
B.点 c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
C.点 d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH= ， d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为 ．