试解答下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：X________，B________，G______________

（2）写出下列反应的化学方程式：

C＋D→E：______________

A→D：______________

G + H→A+F：______________

（3）写出下列反应的离子方程式：

G＋Cu→E：______________

（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是______________

【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 ． 回答下列问题．
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5 ， 放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为 ．
（2）反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①下列不能说明反应达到平衡状态的是 ．
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．体系中X2的体积分数保持不变
D．每消耗1molAX3同时消耗1molAX5
②计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=（保留2位有效数字）．
③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c ． 该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是KaKc（填“＞、＜或=”），其中Kc=（保留小数点后1位）．

【题目】下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
A.H2O
B.H2SO4
C.Al
D.CaCO3

A. 磷酸溶液能够导电

B. 水银属于单质

C. CuSO4·5H2O是化合物

D. “月落乌啼霜满天”——其中“霜”的形成属于升华现象

【题目】常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）

A.由题可知HA为弱酸
B.滴定终点位于c和d点之间
C.滴定到b点时：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol
D.滴定到d点时：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）

A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

【题目】2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
（1）该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ．
（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是（填代号）．

A.沙子B.硫磺C.石灰D.碱

已知W一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是 （ ）

A. 对应的气态氢化物的稳定性：Y>Z

B. X的非金属性是同周期中最强的

C. 对应简单离子的半径：X>W

D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

【题目】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2 ， 氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）
A.H十透过质子交换膜由左向右移动
B.铜电极应与Y相连接
C.M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+
D.当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g