【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH= + + H2O

【题目】已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E．
（1）写出E的结构简式 ， E（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）请写出C的名称是 ， D分子中的官能团名称是 ．
（3）请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型： ② ， 反应类型；B+D ， 反应类型 ．
（4）若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式 ， 并写出其所有可能的结构简式 ．

【题目】关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A.Cu为负极，Zn为正极
B.电子从铜片经外电路流向锌片
C.负极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
D.该装置将电能转化为化学能

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]该同学查阅资料，记录了右
表中几种物质的颜色：
（1）其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ；
（2）[提出猜想]分析资料，A同学认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的；
（3）[实验探究]该同学设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是　将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体　；
（4）[实验结论]根据该同学的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式： 、 　；
（5）[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？ ．

A. 0.1 mol·L－1B. 0.2mol·L－1C. 0.3mol·L－1D. 0.4mol·L－1

【题目】海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品．
（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图．淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过．加压后，左侧淡水中增加的是（填字母）．
a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质的质量分数
（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：
①操作a的名称是 ．
②写出B冶炼金属镁的化学方程式 ．
（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴： 步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；
步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；
步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴．
①步骤一和步骤二的目的是 ．
②步骤二中发生反应的化学方程式为 ．

【题目】下列变化过程中，是吸热反应的是（ ）
A.浓硫酸稀释
B.硝酸铵溶解
C.二氧化碳通过灼热的碳层
D.盐酸与烧碱中和

【题目】由CO2、H2O（g）组成的混合气体共a mol，其中CO2的物质的量分数为x．将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×105Pa．收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g．
（1）若a=1，则y=（用含x代数式表示）；
（2）若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成份是；
（3）若a=2，y=28时，则x的取值范围；
（4）若a=1.25，试作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值．

【题目】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（ ）
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行．
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水（每升含有39g氨），需要取浓氨水（每升含有210g氨）_________mL来配制（数值取整数），用规格为_________mL量筒量取。氨水浸出后过滤所用到的玻璃仪器的名称是______________________________。

（2）氨水浸出后得固体混合体系，过滤，滤液中除含K＋、SO42－外，还含有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是____________________________________________。

（3）沉淀物中所有物质的化学式_______________________。

（4）写出通入过量CO2生成氢氧化铝的离子方程式________________________________________。

（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。

②________、洗涤、_________。其中洗涤沉淀的方法为_______________。

③冷却、称重。

（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：____________mol（用含有m、n的代数式表示）。