【题目】一定温度下，1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（ ）
A.用X表示此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol（Lmin）﹣1
B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（ ）
A.常温下，单质a呈气态
B.单质c具有强氧化性
C.稳定性：d＞e
D.f受热易分解为d和e

【题目】某化学反应的反应物和产物如下：
10Al+6NaNO3+6H2O═4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2
①该反应的氧化剂是 ．
②该反应的氧化产物是 ．
③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L．
④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目

【题目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应．
氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑
还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式： ．
（2）反应中氧化剂是；被氧化元素是；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为 ．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5mol H2O2发生分解，电子转移个数为 ．

【题目】依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ）
A.甲是原电池，乙是电镀装置
B.甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
C.乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解
D.丙装置中，铜电极的质量有增有减

【题目】下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）；△H=akJ/mol
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=bkJ/mol
C.C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=ckJ/mol
D.C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=dkJ/mol

【题目】辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S+ +H+→Cu2++ +Mn2++H2O（未配平）。下列说法中不正确的是（ ）
A.Cu2S为还原剂被氧化， 为氧化剂被还原
B.氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1
C.反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子
D.滴定时可以不加其他的指示剂

A. 图a表示的是吸热反应的能量变化

B. 图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生

C. 图b中反应物比生成物稳定

D. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

【题目】将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ ， 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A.CO2是氧化产物
B.KClO3在反应中发生还原反应
C.生成5.6LCO2 ， 转移的电子数目为0.25NA
D.24.5g KClO3参加反应，转移电子物质的量为0.2mol