【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的TS核素符号是 Ts

【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）
A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.
如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 ．
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+ ， 乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+ ， 乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2 ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+ ， 可产生Fe3+ ．
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是 ， 操作现象是 ．

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因： ．

【题目】工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJmol﹣1
又查资料得知：①CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJmol﹣1
②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJmol﹣1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ．

【题目】（12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 ．
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 ， 电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ．
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

阳极的电极反应式为 ， 阴极产生的物质A的化学式为 ．
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 ．

A.强酸

B.高沸点酸

C.脱水剂

D.强氧化剂

A. 将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B. 氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. FeCl3溶液中通入过量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

D. Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

A．Na+、Mg2+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、CO32－、NO3－

C．K+、Ba2＋、HCO3－、Cl－ D．Na+、K+、MnO4－、SO42－

A.定容时，滴加蒸馏水超过刻度线

B.定容时，眼睛俯视刻度线

C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

D.定容时，眼睛仰视刻度线

【题目】干冰熔点很低是由于（ ）
A.CO2是非极性分子
B.C=O键的键能很小
C.CO2化学性质不活泼
D.CO2分子间的作用力较弱