【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH= + + H2O

【题目】为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究．T1℃使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p0 ． 改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（ ）
A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B.T2℃时，上述反应平衡常数为0.52，则T2＞T1
C.在T1℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡时容器内压强P1＞
D.在T1℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）

【题目】水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是﹣60.7℃，引起这种差异的主要原因是（ ）
A.范德华力
B.共价键
C.氢键
D.相对分子质量

【题目】下列冶炼金属的方法正确的是（ ）
A.电解MgO制取Mg
B.加热条件下用CO还原Ag2O制取Ag
C.在Al和F2O3反应中，生成11.2gFe，转移电子数为0.6NA
D.电解NaCl溶液制取Na

A.xB.4xC.0.5xD.3x

【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 消耗O26.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比为 ．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是 ．
（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图1，则A的结构简式为 ．
（4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：
（5）下列物质都是有机化合物，其中C8H10为一取代芳烃，且F不含甲基，转化关系如图：
①请写出由F生成I的化学方程式： ．
②与H的官能团相同，且苯环上只有一取代的同分异构体共有种（不包括H），写出其中任意一个能发生银镜反应的有机物的结构简式： ．

【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为。
（2）X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。
（3）Y在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化学式为。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是。

A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1

A. 1:3 B. 1:2 C. 1:5 D. 5:1

【题目】下列物质属于分子晶体且是化合物的是（ ）
A.石英
B.食盐
C.干冰
D.碘