【题目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 ．

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式 ．
（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因 ．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 ．
（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 ．

【题目】下列物质中，属于纯净物的是（ ）
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．
A.①③⑤
B.②④⑥
C.⑤⑦
D.⑥⑦

【题目】关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D.键角的大小与键长、键能的大小无关

A. 铜片表面有气泡生成，且溶液中SO42-向该电极移动

B. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动

D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

A. 用酒精萃取碘水中的碘单质 B. 用托盘天平称取5.20 g氯化钠

C. 用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸 D. 用坩埚钳取下灼热的蒸发皿

A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s

A. 胆矾失水 B. 用食醋除去水垢

C. KMnO4加热制O2 D. C和O2反应生成CO2

【题目】（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为 ． 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ．
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ， 滤渣2的主要成分是及含硅杂质．
（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）．
（4）有关物质的溶解度如图所示．

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是 ．
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ， 最终得到产品 m2 kg，产率为 ．

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.由分子构成的物质中一定含有共价键
B.正四面体结构的分子中键角一定是109028’
C.形成共价键的元素不一定是非金属元素
D.CO2 和SiO2都是直线型分子

【题目】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 ．
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 ． 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ．

（3）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为 ．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 ．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的浓度为2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．