A.19和81

B.45和46

C.44和45

D.44和46

【题目】抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成．下列有关香茅醛的叙述错误的是（ ）
A.分子式是C10H18O
B.至少有六个碳原子处于同一平面
C.能与新制Cu（OH）2悬浊液反应
D.能与H2或Br2发生加成反应

【题目】室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）
A.a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C.c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
D.d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【题目】下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A.必然引起物质状态的变化
B.会产生新的物质
C.必然会引起化学键的变化
D.必然伴随着能量的变化

【题目】在T℃ 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ gcm﹣3 ， 溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（ ）
A.溶质的质量分数为w= ×100%
B.溶质的物质的量浓度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= ?mol?L﹣1
D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

【题目】（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)十2H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸。正极的反应式是____________________，负极的反应式是_________________。

（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图： 电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（3）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是____________________，电池工作时的总反应的离子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

【题目】利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 ， 装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.该装置将太阳能转化为化学能和电能
B.电极1周围pH减小
C.电极2上发生的反应为CO2+2H++2e﹣═HCOOH
D.H+由电极2室经过质子膜流向电极1室

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_____________________________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种酸，写出并配平化学反应方程式_________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________________________。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是________ 。

A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大

（3）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KAlSi3O8），氧化物形式为_________________________________

（4）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，产生的实验现象为_____________，水玻璃在工业上有许多用途，试举出一例____________________。

A. X＞Y、Z＞W B. X＜Y、Z＜W C. X＞Y、 Z＜W D. X＜Y、Z＞W

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4