【题目】一定温度下的密闭容器中发生反应2SO2 + O2 2SO3，下列说法正确的是

A. 2 molSO2和1 molO2反应可生成2 molSO3

B. 向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O只存在于SO3中

C. 升高温度，只能加快2SO2+O22SO3(g)反应的正反应速率

D. 选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率

【题目】（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为　 　L，它与标准状况下　 　L硫化氢含有相同数目的氢原子．
（2）某气态氧化物的化学式为RO2 ， 在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为　 　，R的相对原子质量为　 　．
（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO 　g，所含CO2在标准状况下的体积为　 　L．
（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为　 ；若质量相同，两种气体的体积比为

A.0.1molCl2B.0.4gH2C.4℃时9mLH2OD.标况下6.72L CO2

【题目】分子式为CnH2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的最小值是（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5

【题目】（1）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为　 ；
（2）某金属氯化物为MCl29.5g，含有0.200molCl﹣ ， 则该氯化物的摩尔质量　 ， 金属M的相对原子质量为　 　．
（3）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为　 　．
（4）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是　 　；密度最小的是　 　．（填化学式）

【题目】芳香族有机物A（C11H12O2）可用作果味香精，用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料可合成A．请按所给信息及相关要求填空：
（1）有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3．有机物B的分子式为 ．
（2）有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色．C的名称为
（3）已知两个醛分子间能发生如下反应（R、R′表示氢原子或烃基）： 用B和C为原料按如下路线合成A：

①上述合成过程中涉及的反应类型有：（填写序号）
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．氧化反应 e．还原反应
②F的结构简式为： ．
③G和B反应生成A的化学方程式： ．
（4）F的同分异构体有 多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 ．

【题目】根据所学知识，完成下列各题：
（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17gL﹣1 ， 则气体A的摩尔质量为；
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体． ①物质M的名称为 ．
②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是
A．M的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的
B．二者分散质的粒子都不能透过半透膜
C．二者可用丁达尔效应区别
D．向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象
若胶体中含有杂质M则可用法提纯此分散系．
（3）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为 ， 物质的量之比为 ， 密度之比为 ．
（4）V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+ ， 则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是molL﹣1 ， 硫酸铝的物质的量浓度是molL﹣1
（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ， CO的体积分数是 ， C和O的原子个数比是 ．
（6）3.01×1023个OH﹣的质量为 ， 含有电子的物质的量为 ， 和克Na+含有的离子数相同．
（7）欲除去粗盐中的Ca2+ ， Mg2+ ， SO42﹣等杂志，溶解后可依次加入、、 ， 过滤出沉淀后再加入 ， 蒸发结晶即可．（填写化学式）

A.①②③④B.④①③②C.④②③①D.①③④②

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答

（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克

服的微粒间作用力为_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法不正确的是（　　）
A.10 g D216O中所含中子数为5NA
B.标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7NA
C.7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4NA
D.密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2NA