A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3

B. 在Z导管出来的气体中无CO2

C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3

D. 在Z导管口有红棕色气体

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的TS核素符号是 Ts

【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放．
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2 ， 该反应的化学方程式： ．
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式： ．
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4 ， 使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成： ．
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60gmol﹣1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3 ， 所得NH3用过量的v1 mL c1 molL﹣1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL﹣1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 ．
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

①通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实验NOx的储存和还原．储存NOx的物质是 ．
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是 ．
③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO．将该反应的化学方程式补充完整： ．

【题目】碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 ． 下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
D.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

A. A B. B C. C D. D

【题目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 ．

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式 ．
（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因 ．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 ．
（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 ．

A. 原子半径：Z>W>Y>X

B. 简单氢化物的稳定性：Y>W

C. Z与Y形成的化合物具有两性

D. W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

【题目】硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：。下列说法不正确的是（ ）

A. 该元素处于第四周期第ⅥA族 B. SeO2既有氧化性又有还原性

C. 该原子的质量数为34 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

【题目】下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A.实验室用装置①蒸馏石油
B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应

A. A B. B C. C D. D