【题目】（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为 ． 元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ， 基态原子核外未成对电子数较多的是 ．
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和 ．
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ， 原因是 ．
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在 ．
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为nm．

【题目】某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X的分子式，所需的最少条件是（ ）
A.①②④
B.②③④
C.①③⑤
D.①②

【题目】异丁烷的二氯代物有三种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体数目为（ ）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

A.A
B.B
C.C
D.D

请回答下列问题：

（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的______（填装置代码，下同）做氨气发生装置。写出Li3N和水反应制取氨气的化学方程式____________________。

（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接_____→C→____→_____。（给出的装置可重复使用）

（3）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O．已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．依据该信息，若要证明C处的红色固体中是否含有Cu2O，请设计实验：_____________________________ 。

（4）甲同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m（CuO）、m（H2O），则据此计算Cu的相对原子为______。

【题目】（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 ． B→C的反应条件为 ， C→Al的制备方法称为 ．
（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 ． 由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） ．
a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 ．
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是 ， 分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．

A.分子的个数B.分子间的平均距离

C.分子的质量D.分子本身的大小

A.古人的思辨能力不强B.古人的观点没有实验依据

C.古人的协作精神不强D.古人的分析推理能力较弱

（1）气体D所含元素在周期表中的位置是____________________

（2）写出实验室制备气体C反应的化学方程式______________________________，干燥气体C可选用__________做干燥剂（填名称）。

（3）反应③的现象为______________________________。

（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为______。

A. CH4的摩尔质量为16

B. 1 mol H2O的质量为18 g / mol

C. 在相同温度下，气体分子间的平均距离几乎相等

D. 同温同压下，相同体积的气态物质，其物质的量一定相等