【题目】下列分子中，空间构型为v型的是（ ）
A.NH3
B.CCl4
C.H2O
D.CH2O

【题目】有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）化合物B中含氧官能团名称是F的结构简式
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：
（3）化合物D不能发生的反应有（填序号）． ①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是（填结构简式）．
（5）B与D发生反应的类型 ．

（1）M元素的简单离子的结构示意图为_______。

（2）Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。

（3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。

（4）Y的氢化物化学式为______，该氢化物中化学键类型为________________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。

（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

A.清洗铁锈B.制皂C.精炼石油D.造纸

【题目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等．
（1）写出基态F原子的价电子排布式
（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为（用元素符号表示）
（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型 ， AC2中心原子的杂化方式 ， 与 AC2互为等电子体的粒子的化学式 ， （分子和离子各写一种）．
（4）D、E形成的一种离子化合物，在如图晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏伽德罗常数为NA ， 求晶胞的密度ρ=g/cm3（用含a、NA的计算式表示）．

【题目】A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ）
A.Be、Na、Al
B.B、Mg、Si
C.O、P、Cl
D.C、Al、P

【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2 ．
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ， 作用是：
（4）装置D中发生的化学方程式是：
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验： 称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：

①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式 ，
②样品中氯化亚铁的质量分数为 ．

【题目】某芳香族化合物的分子式为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合显紫色和不显紫色的种类分别为（ ）
A.2种和1种
B.2种和3种
C.3种和2种
D.3种和1种

【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为。
（2）X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。
（3）Y在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化学式为。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是。

【题目】Ⅰ.高温时，2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）。根据下列数据计算，当1molNO2分解时，反应会______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

Ⅱ.下列物质中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O2 ⑧Cl2 ⑨NH4Cl，是离子化合物的是_____________，是共价化合物的是_____________，含有非极性共价键的物质是_____________；Na2O2的电子式：_____________.N2的结构式：_____________.