【题目】N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．
（1）Si位于元素周期表第周期第族．
（2）Cu原子的价层电子排布图为 ．
（3）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 ． 可用硫氰化钾检验Fe3+ ， 形成的配合物的颜色为 ．
（4）用“＞”或“＜”填空：

（5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，任写一种）．
（6）O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为 ．

【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（　　）
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

A.氢氧化钠B.氨水C.氧化锌D.氯化锌

【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
②S SO3 H2SO4
③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl2 无水FeCl3
⑤MaCl2（aq） Mg（OH）2 煅烧MgO．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

A. 人产生的视幻觉，无法解释

B. 空气中的小液滴颗粒直径为100纳米以上

C. 此时空气是胶体，产生了丁达尔效应

D. 光本身是一种胶体，在空气中被反射到了观察者的眼内

A.K2SO4B.NH4ClC.Na2CO3D.Cu(NO3)2

A. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D. 用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接

【题目】A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 ， E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；
（1）A在周期表中的位置是 ， 写出一种工业制备单质F的离子方程式
（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ， 其水溶液与F单质反应的化学方程为 ， 在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：

a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是
（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为 ．

【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2-﹣2e﹣═S （n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣①写出电解时阴极的电极反应式： ．
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示． ①在图示的转化中，化合价不变的元素是 ．
②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为 ．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 ．
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2 ． 若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 ．