① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体

A. ①和④ B. ①和③ C. ①和② D. ③和④

A. 反应中，被氧化的物质是氧化剂

B. 氧化还原反应的本质是电子的转移

C. 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂

D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应

【题目】下列原子中第一电离能最大的是（ ）
A.Be
B.C
C.Al
D.Si

A．一定是纯净物 B．可能是化合物

C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物

A.0.02 mol·L－1B.0.05 mol·L－1

C.0.25 mol·L－1D.0.5 mol·L－1

【题目】从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：
已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 ．
（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为 ．
（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是和 ．
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为 ．
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ， 上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后 ．
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO45H2O晶体（含有少量的FeSO47H2O），除去CuSO45H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2 ， 再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO45H2O的晶体． 已知：室温时一些物质的Kaq如表：

已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6molL﹣1时就认定沉淀完全．
加双氧水的目的是；若溶液中CuSO4的浓度为3.0molL﹣1 ， 通过计算说明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶体中FeSO47H2O的理由 ．

A. 0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子

B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.3NA

C. 标准状况下，1.12L 的SO2所含的原子数目为0.2NA

D. 将足量的MnO2与含HCl 4 mol的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为NA

A. 酒精和水 B. 四氯化碳和水

C. 汽油和植物油 D. 碘和四氯化碳

【题目】如图所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列说法或表示式正确的是（ ）
A.C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.石墨的稳定性强于金刚石
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

【题目】如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ）
A.此碱金属可能是钾或钠
B.反应一段时间煤油会燃烧
C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D.若是金属锂则不能观察到上述现象