（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________。（填酸液或碱液）

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降，则B中应放置的液体是(填字母)___。

a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__(填字母)。

a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液

③实验结束时测得铜减少了3.2 g，则被还原的硫酸的物质的量为_____mol；转移的电子为_____mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_________mol·L－1。（反应后溶液的体积为V L）

【题目】下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2

A.0.002molL-1B.0.02molL-1C.0.05molL-1D.0.04molL-1

【题目】已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA﹣ ， HA﹣═H++A2﹣ ， 回答下列问题：
（1）Na2A溶液呈性，理由是（用离子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈性，理由是 ．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，则Ka（HA﹣）= ．
（4）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH﹣），此时溶液呈性，V10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为 ．

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。(填元素符号)

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。

（3）在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。

（4）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________。

（5）与C元素同族的第5周期元素X的价电子排布式________________

A. X元素有多种核素

B. X与Y可形成YX3型共价化合物

C. Y元素的电负性一定小于Z元素

D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应

A.①②③④⑤⑥B.②①③④⑤⑥C.②①④⑤⑥D.②①③④⑥

【题目】是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53

C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数

A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

【题目】已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行．
（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱． ①物质B是（填化学式）．
②化合物C的电子式为；化合物D中所含化学键的类型是 ．
③在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是： ．
（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸． ①B为（填化学式）．
②化合物C与H2O反应化学方程式 ， 氧化剂与还原剂的质量比为 ．
（3）某同学用图2装置完成有关探究实验． Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为 ．
Ⅱ试管中观察到的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 ．