A. 锂为负板，钢为正极

B. 工作时OH-向钢电极移动

C. 工作时负极的电极反应式为Li-e-=Li+

D. 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极

【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（　　）
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 molL﹣1

【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过 膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（　　），其原理如图所示，下列说法正确的是．
A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
B.A极的电极反应式为 +e﹣═Cl﹣+
C.当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.1NA
D.B极为电池的正极，发生还原反应

【题目】如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

A. t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化 B. t2时，反应未达到限度

C. t2～t3时,反应已停止进行 D. t1时,反应只向正反应方向进行

A.20%B.25%C.30%D.75%

①原子中绝大部分是中空的

②葡萄干面包原子模型理论是正确的

③原子內存在着很小的带正电荷的核

A.①②B.①③C.①②③D.②③

A. 原子或简单离子半径:N均大于O B. OH-和NH2-的质子数、中子数均相等

C. H3O+的电子式为 D. NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

（1）硼在元素周期表中的位置为_________，电子排布式是________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_______。

（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式________________。

（3）与B一个周期的元素Be和C，它们的电离能由小到达的顺序 _______________

【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定有乙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

【题目】药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（　　）
A.1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2
B.水杨酸分子中所有原子不可能共面
C.水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
D.1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH