A.①②B.②④C.①④D.②③

【题目】下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（ ）
A.核内无中子的原子
B.外围电子排布为3s23p3
C.最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子
D.N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

【题目】Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
（1）Cr元素的基态原子电子排布式为 ， 比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子（填“难”或“易”）．
（2）Cu元素处于周期表区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为 ， 若加入乙醇将析出色的晶体，其配离子的离子构型为
（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： ．
（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN﹣位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为 ．

A.漂粉精B.消毒酒精C.生理盐水D.石膏

【题目】NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品是（ ） ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸．
A.①②③④⑤
B.仅①②③④
C.仅①③④⑤
D.仅①③④

A.自然界中的硫都是以化合态存在的

B.硫既具有氧化性，又具有还原性

C.硫化氢气体具有可燃性

D.附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤

（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；
（2）实验1中，0l0min内生成H2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1；
（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为

A.FeSB.CuSC.NOD.NH3

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 ． 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol
则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
（3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的反应．问： ①起始a、c两容器的反应速率大小关系为VaVc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为VaVc；
③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为PaPbPc；起始反应速率关系为VaVbVc ．

A.0.2mol/L硝酸钡溶液B.0.3mol/L氯化钠溶液

C.0.2mol/L硫酸铝溶液D.0.4mol/L碳酸溶液