【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（　　）
A.放电时正极附近溶液的碱性增强
B.充电时锌极与外电源正极相连
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
D.充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4 H2O

【题目】一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是

A. x=4

B. 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L－1

C. 5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1

D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5

【题目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L盐酸的体积为（ ）
A.0.1L
B.0.2L
C.0.5L
D.1.0L

【题目】下列有关方程式正确的是（ ）
A.向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O
B.粗硅制备的化学方程式：C+SiO2 CO2↑+Si
C.石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H=－a kJ·mol-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 mol·L-1，则下列计算正确的是

A. 用A表示的平均反应速率为 0.3 mol·(L·s)-1

B. 2s时物质A的浓度为 0.7mol·L-1

C. 用B表示的平均反应速率为 0.15mol·(L·s)-1

D. 2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NA
B.0.1 mol羟基中所含电子数目为NA
C.28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA
D.5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA

【题目】有机物E（分子式C8H7ClO）在有机合成中有重要应用，它能与氯化铁发生显色反应，分子中苯环上有两种氢原子，其工业合成途径如下：
（1）A的结构简式 ， B中含有的官能团是 ．
（2）反应①～④中，属于加成反应的是（填序号）
（3）写出步骤②反应方程式 ， 其反应类型为 ．
（4）E分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2． ①则E的结构简式为；
②E的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2，写出其结构简式为 ．

A. t 分钟时该反应达到化学平衡状态

B. 反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079mol·L－1·min－1

C. 反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0％

D. 反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)

A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水

C.通过饱和NaHCO3D.通过NaOH溶液