【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为 ．
（2）写出产生CuCl的化学方程式： ．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由 ． 实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．
（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

析出CuCl晶体最佳pH为 ， 当pH较大时CuCl产率变低原因是 ． 调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．

A.PH=7的溶液B.c(H+)=c(OH—)

C.c(H+)=10—7mol/LD.S.T.P.下，c(OH—)= 10—7mol/L

【题目】已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图所示装置可以实现该反应．
（1）A中加入的物质是 ， 发生反应的化学方程式 ．
（2）B中加入的物质是 ， 其作用是 ．
（3）实验时C中观察到的现象是 ， 反应的方程式 ．
（4）实验时D中观察到的现象是 ， D中收集到的物质是（填名称）．

【题目】常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
B.a点溶液中：c（NH3H2O）+c（H+）═c（OH﹣）
C.b点溶液中：c（Na+）+c（NH4+）═2c（SO42﹣）
D.c点溶液中：c（Na+）═c（SO42﹣）+c（NH4+）+c（NH3H2O）

已知：杂质不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 ______，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 _________。

（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。

（3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。

【题目】在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为 ． 如果开始加入的CuSO4足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是（填化学式），其质量为g．

A. 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2

B. 气体A一定是混合气体

C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D. 沉淀A一定是 H2SiO3

【题目】如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请写出下列空白．
（1）化合物W的化学式可能是或 ， C的电子式 ， F的颜色 ．
（2）反应③的离子方程式为 ．
（3）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（4）写出A→E的化学方程式 ．

A. 6：3：2 B. 1：1：1 C. 9：3：1 D. 3：2：1