A. 漂白粉 B. Na2O C. Na D. Na2O2

【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：
（1）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 ． （选填字母）．
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 ，则N2的转化率a1=；若向该容器中再加入1molN2和3molH2 ， 达到平衡状态时，N2的转化率为a2 ， 则a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）． ①比较P1、P2的大小关系：P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ．
（4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气． ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 ．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 ．
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ． 若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是 ．

【题目】某温度下，反应 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是（ ）
A.CH3OH的起始浓度为1.04mol/L
B.此时逆反应速率大于正反应速率
C.平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L
D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙

A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢

C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大

【题目】下列关于四个图象的说法正确的是（ ）

A.图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
D.图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大

【题目】马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理．以软锰矿（主要成分为MnO2 ， 还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如图：
（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是 ， 葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为 ．
（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为 ， 滤渣1的主要成分为（填化学式）．

（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为 ．
（5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐t．

A.漂粉精保存在烧杯中B.新制的氯水保存在棕色瓶中，避光

C.氢氧化钠溶液保存在带木塞的试剂瓶D.碘单质保存在棕色瓶中

【题目】胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2（g）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol

（1）R的元素符号为； M在元素周期表中的位置为 ．
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型 ．
（3）X+ ， Y2，M2离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） ．
（4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的电极反应式 ．
Ⅱ如图转化关系A B C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为 ．