A.液态溴化氢B.蔗糖

C.铝D.醋酸

【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3Mg （OH）25H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：
方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
（1）乙中发生反应的方程式为 ．
（2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a ， 丁的作用是 ．
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是 ．
（4）方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g 下列仪器如图2中，该方案不会用到的是 ．
（5）判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次．
（6）有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？（填“正确”或“错误”）请说明理由： ．

A. Ca2+、 Na+、 Cl－、 SO32－ B. Ba2+、 K+、 OH－、 NO3－

C. H+、 Fe3+、 NH4+、 SO42－ D. Na+、 Ca2+、 Cl－、 HCO3－

【题目】反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL﹣1 ． 对此反应速率的正确表示是（ ）
A.用A表示的反应速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

A.正极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑
B.此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu

A.熔融状态的KOHB.石墨棒

C.稀H2SO4D.KCl晶体

A.物质在溶解时，若达到饱和状态，则该物质不再溶解

B.晶体失去结晶水，一定是风化的结果

C.从饱和溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水

D.某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液

【题目】某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）
A.2500
B.100
C.4×10﹣4
D.2×10﹣2

【题目】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）

A.黑磷比白磷稳定
B.黑磷与白磷互为同分异构体
C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D.白磷转化为黑磷是吸热反应

(1)化学性质最不活泼的元素是__________，元素原子半径最小的是____________，⑧号元素的离子结 构示意图为_______________。

(2)在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是___________。写出其与上表元素形成的最强碱反应的化学方程式：____________________。

(3) ⑧、⑨号元素的非金属性较强的是________________。用离子方程式证明其非金属性的强弱________________________________。