①酒精——剧毒品　②浓硫酸——腐蚀品　③汽油——易燃品　④烧碱——剧毒品　⑤氯酸钾——氧化剂 ⑥硝酸铵——爆炸品

A. ①②③⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

A. 1000mL 50.0g B. 950mL 47.5g

C. 950mL 30.4g D. 1000mL 32.0g

【题目】下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（ ）
A.乙醇和乙酸分子都能和金属钠反应
B.乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D.乙醇和乙酸互为同分异构体

【题目】某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：( )

① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法正确的是
A.①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D.取②中上层油状液体测其，共有3组峰

【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ．
（2）已知化学键的键能为：

又知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 试根据表中所列键能数据估算a的值为 ．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJmol﹣1
根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为 ．

A.SB.H2SC.Na2SO3D.SO3

【题目】下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A.碳酸钙受热分解
B.灼热的木炭与二氧化碳反应
C.铝粉与盐酸的反应
D.硝酸铵溶于水

A.1:2:3B.46:56：27C.6:3:2D.1/23:1/28:1/9

【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=、CO的平衡转化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
A.减少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂．

【题目】为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：( )

下列说法正确的是
A.①中反应的离子方程式：2I + H2O2 = I2 + 2OH
B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C.③中得到的上层溶液中含有I
D.操作Z的名称是加热