【题目】工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq) K = 2.2×105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是( )
A.PbSO4的溶解度小于PbCO3
B.处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C.若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4 ， Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大
D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

【题目】新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深蓝色）。某同学进行下列实验：( )

下列说法不正确的是
A.①中出现蓝色沉淀
B.③中现象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移动的结果
C.④中现象证明葡萄糖具有还原性
D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—

【题目】下列物质属于酸的是（ ）
A.NaHCO3
B.P2O5
C.HClO4
D.KOH

【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g） ， 有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）

A.P3＞P4 ， y轴表示B的转化率
B.P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数
C.P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度
D.P3＜P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）__________________________ 。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：_____________________________________________________________；___________________________________________________________。

（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是____________________________________________________________。

（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是___________________________________________________。

（5）将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数)

【题目】密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：
i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B.条件X为压强
C.X增大，二甲醚的产率一定增大
D.X增大，该反应的平衡常数一定减小

【题目】向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL﹣1 ． 下列说法中正确的是（ ）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2molL﹣1s﹣1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2molL﹣1s﹣1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2molL﹣1
⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．
A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑤
D.①③④

【题目】光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（ ）
A.硫
B.二氧化硅
C.铁
D.氧化铝

A.产生白雾B.产生白烟C.产生黄绿色气体D.无明显现象

【题目】反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（ ）

A.Ee表示反应X→C的活化能
B.X是反应A+B→C的催化剂
C.反应A+B→C的△H＜0
D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变