【题目】某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：

（1）电源A 极的名称是（正极或负极）．
（2）甲装置中的C极的电极反应式 ．
（3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）．
（4）装置丁中的现象是 ．

【题目】（12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 ．
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 ， 电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ．
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

阳极的电极反应式为 ， 阴极产生的物质A的化学式为 ．
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 ．

【题目】海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ．
（2）步骤④需加入的试剂是 ， 反应的离子方程式是 ．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，理由是 ．

【题目】下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A.NaOH
B.NH3
C.CaCl2
D.H2SO4

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50molL﹣1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（填序号）．
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（填序号）．
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1molL﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ， 则△H1、△H2、△H3的大小关系为 ．
（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ．

【题目】如图是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
（1）写出圆底烧瓶中反应的方程式
（2）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放 ．

①HgS+O2 ===Hg+SO2

② Hg+ NaCl+ KAl(SO4)2+ O2 === Hg2Cl2+ Na2SO4+ Al2O3+ K2SO4

③Hg+S === HgS

请回答下列问题：

（1）在①的方程式中，HgS是做_______

a.氧化剂 b.还原剂 c.既做氧化剂又做还原剂 d.既不做氧化剂又不做还原剂

（2）配平②的化学方程式___________________________________________

（3）实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图：

a. 实验开始前检验气体发生装置气密 性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)

b. 分析下列装置中的现象分别为

①_________②__________

③_________④__________

c. ⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________

d. 若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应，则可能产生的影响为______________

A.铜与浓硫酸，铜与稀硫酸B.铁与稀硫酸，铁与浓硫酸

C.硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸D.硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸

【题目】下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是（ ）
A.FeSO47H2O﹣绿矾
B.Na2O2﹣火碱
C.BaCO3﹣重晶石
D.C6Hl2O6﹣庶糖

A.压强B.温度C.浓度D.催化剂