①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体；②天气较潮湿，空气中水气较多；③浓盐酸因溶有少量Fe3＋，而显黄色；④HCl气体极易溶于水

A.①②③B.①②④C.①④D.①②

【题目】通过一步反应不能直接完成的是（ ）
①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．
A.①⑥
B.④⑤
C.①④
D.⑤⑥

【题目】如图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，据图回答下列问题：

（1）写出试管内发生反应的化学方程式；
（2）描述在实验过程中观察到的颜色变化： 试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色；集气瓶内收集到的气体呈色．
（3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色．

【题目】如图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式．
（1）A中的现象为 ， 化学方程式 ．
（2）C中的现象为 ， 离子方程式 ．
（3）E中的现象为 ， 离子方程式 ．
（4）G中的现象为 ， 离子方程式 ．

【题目】某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油． 请回答下列问题：

（1）加入浓HNO3前应先通一段时间N2 ， 具体操作为： ， 其作用是 ．
（2）关闭K1、K2 ， 打开K3 ， 通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是 ， 待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．
（3）读取量气管读数时，要先 ， 然后再读取读数．
（4）数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为 ． ②假设只生成NO2 ， 通过计算理论上收集到的气体体积为mL （标准状况下）．
③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为 ．
A．Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NO
B．过程中还发生了反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C．过程中还发生了反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．

【题目】用图所示装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2 ， 写出该装置硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应的化学方程式 ， 并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目： ．

（1）写出下列物质的化学式：C____________；H_________________。

（2）写出A与水蒸气反应的化学方程式___________________________________。

（3）实验室保存B溶液时常加入少量固体A，其原因是___________________________________。

（4）写出E转变成F的化学方程式___________________________________。

（1）从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。

SiO2属于__________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为____________________________。

（2）从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。

①据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2_____________（填字母）：

A.只有还原性 B.只有氧化性 C.既有还原性又有氧化性

②工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：SiO2+2CSi+2CO↑

用双线桥法标出电子转移方向与数目：____________________________。

（3）从其它角度认识可能具有的特性。

SiO2能与唯一的酸____________ （填物质名称或化学式）反应，工艺上常利用该反应___________（填一种用途）。

A. 31.8g B. 53g C. 63.6g D. 84g

（1）写出下列线段内发生反应的方程式：

OD段__________________________________。

CD段__________________________________。

（2）图中C点表示加入________mol NaOH时。

（3）原溶液中来自MgCl2、AlCl3 的氯离子物质的量浓度之比为_____________。

（4）图中线段OB：OA=_________。