A. 摩尔是物质的质量的单位 B. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1

C. 碳的摩尔质量为12 g D. 气体摩尔体积为22.4 L/mol

（1）实验中观察到的黄色火焰是_____________（填元素符号）元素的发射光谱；反应得到的淡黄色固体物质属于危险化学品，应贴上相应的危险品标识是_______________。

（2）写出钠燃烧反应的化学方程式______________________________________。

（3）若实验室发生金属钠失火事故，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示）_____________________________。

【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.CaCO3=CaO+CO2↑
D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

【题目】在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内
用HI表示的平均反应速率为（ ）
A.0.01molL﹣1min﹣1
B.0.04molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.5molL﹣1min﹣1

【题目】CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．
下列说法正确的是（　　）
A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B.由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

【题目】在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态
B.从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%
C.第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L?min）
D.该温度下，反应的平衡常数的值为

A.防止溴腐蚀玻璃B.防止溴挥发

C.防止溴被氧化D.防止溴形成固态

【题目】通过一步反应不能直接完成的是（ ）
①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．
A.①⑥
B.④⑤
C.①④
D.⑤⑥

【题目】如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式是 ．
（2）②中的实验现象是 ．
（3）③的实验现象是 ， 证明SO2有性．
（4）④中SO2做剂．
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是 ， 当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是 ．
（6）⑥的作用是 ．

【题目】图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答

（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是
（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是　 　．
A．该反应中浓硫酸只体现酸性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2 ， 防止环境污染
C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）