回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（填吸热或放热）．若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：

①实验B中平衡时H2O （g）的物质的量是 ．
②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若实验C中达到平衡所需时间 t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

A.H2SB.NaHSC.NH4HSD.(NH4)2S

试填空：
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为%，表中c2c3、ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min时四氧化二氮的浓度c1=mol/L，在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol/（Lmin）．
（3）100℃时，该反应的平衡常数K=
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol/L．

【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） 提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+][SO42﹣]，称为溶度积常数．

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

（1）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl；氧化剂：___________，还原剂：___________；

（2）2KNO3＋S＋3C　 K2S＋N2↑＋3CO2↑；氧化剂：___________，还原剂：___________；

（3）4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2；氧化剂：___________，还原剂：___________。

A.胆矾是混合物B.加热胆矾失去结晶水的过程是风化

C.氯化钙容易吸水而发生潮解，所以可做干燥剂D.从饱和溶液中析出的晶体含有结晶水

【题目】对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.56×10﹣10）三种物质，下列说法正确的是（ ）
A.Mg（OH）2的溶解度最小
B.Ca（OH）2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同一温度下Ksp越大的溶解度也越大

A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小

C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的导电性增强

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） ①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；KaKh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

【题目】将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）
A.FeS
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe2（SO）4